「高中化学新课标_选修2_化学与技术_全册同步练习全套」
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走进化学工业 1.下列说法中错误的是 （ ) A.保护环境就是保护人类自身 B.环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等 C.人吸入二氧化硫,会发生呼吸道疾病 D.消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展 ２．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 ( ) Ａ.用硫和硫铁矿均可做为原料 B．SO２转化为SO３，需在催化剂和加热条件下进行 C.SＯ3可用水直接吸收 D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热 3．属人工固氮的化学反应是 ( ) A．N２与H2在一定条件下反应生成NH３ B．由ＮH３转变成NＨ4HＣＯ3 Ｃ．NO与Ｏ2反应生成NO2 D．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白 4．欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。为探究其成分，向其中加入稀HCｌ,发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体,则面碱中可能含有 （ ) A.食盐 B．烧碱 ﻩC．纯碱 ﻩD．味精 5．在NH3、HNO3、Ｈ2SO４的工业生产中，具有的共同点是 A.使用吸收塔设备 B.使用尾气吸收装置 C．使用H２作原料 ﻩＤ.使用催化剂 ６.在接触法产生H2SO4的过程中，对“废气、废水、废热”的处理正确的是 ( ) ① 废气用氨水处理 ② 污水用石灰乳处理 ③ 废渣用来造水泥或炼铁 ④ 设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电 A．只有①② B．只有①③④ﻩC.只有①②③ﻩD．全部 7.把1 ｇ含脉石（ＳｉO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣,则此黄铁矿的纯度是 （ ） A．33 % B．６6 % Ｃ.７８ ％ ﻩＤ．8８ % 8．用浓硫酸吸收SＯ3可得到Ｈ2SO4·1.５SO3,若用1 kg ９8 ％的H2ＳO4 充分吸收SO3后,再进行稀释,可得98%的H2SＯ４ ( ） A.2.77 Kｇ ﻩB.2.６ Ｋg ﻩC.２.４２ Kg ﻩD．2．22 Kｇ 9.根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是 ( ) A.及时把生成的氨液化分离 10．下图是合成氨的简要流程示意图 沿（ ） 液氨 ← XN2（1体积） → H2（3体积） 压缩机 ↑ X 冷凝器 路线← → B．升温有利于氨的生成 Ｃ.使用催化剂促进氮的转化 ﻩD.增大压强，不利于氨的生成 热交换器 ↓ 合成塔 回去的物质是 A．N２和H2 ﻩB.催化剂 ﻩＣ．NH3 ﻩD.Ｈ2 11.总压强为3．3０×10 Pa时,N2和H2混合气体，通入合成塔,反应达到平衡时,压强减为2．525×１07 Ｐa，则平衡时氨的体积百分率是 （ ) A.30 % ﻩB.２0 ％ ﻩC．１5 % D．10 % １2.合成氨反应N２ ＋ 3H2 ２ＮH３ 的正逆反应速率可用反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中，能说明反应已达到平衡状态的是 （ ) Ａ．3υ(N2）正 =υ(H2)正 ﻩB.υ(H２)正 =υ(NＨ3)逆 C．２υ(H2）正 ＝ 3υ(ＮＨ3)逆 D．υ(N2)正 = 3υ（H2)逆 13．检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是 ( ） Ａ.溶于水,加Ｃa（ＯH)２溶液 ﻩB．溶于水,加稀ＣａCl2溶液 C.加稀盐酸 A．加入适量盐酸 ﻩB.加入ＮaＯH溶液 C.加热灼烧 ﻩD.配成溶液后通入CO2 15．以下关于索尔维制碱法的描述正确的（ ） Ａ．使用的原料为食盐、CO2、氨 B.精制盐水后应先通入CO2再通入过量的NH3 C．析出ＮaHCO３后的母液中已无NaＣl,只有NH４Ｃl D.索尔维法的缺点是盐利用率只有７5％,生成的ＣaＣl2难处理 1６.在硫酸工业中通过下列反应使SO2氧化成SO3： 催化剂 ２SＯ2 + O２ 2SO３;H ＝ -213.8 ｋJ／ｍol △ （1)在生产中,常用过量空气是为了 。 （2)采用的温度是 原因是 。 D.溶于水，加入ＮaOＨ溶液 14.除去Ｎa2ＣO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是 ( ） ７是 (3）采用的压强是 原因是 。 １7．(１)合成氨工业中,选择的适宜条件为 。 （2）合成氨时，原料气必须净化的原因是 。 （3）工业上用焦碳、水、空气为原料制氨时,碳与氨的物质的量之比为 ，有关方程式为 。 18.在制备碳酸氢钠时,有的同学提供了下列三种实验方案，你认为哪种方案最好?说明你的判断理由。 方案1:分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中； 方案2:将二氧化碳通入含氨的ＮａCl饱和溶液中； 方案3:将氨气通入含二氧化碳的NaＣｌ饱和溶液中。 19．在制备纯碱的过程中，分离出碳酸氢钠后的母液主要含有氯化铵和未转化的食盐。氨碱法是加入石灰乳与氯化铵反应并把母液排放废弃,从而使食盐中的氯不能得到充分利用并产生氯化钙废液。你有更好的改进措施吗? 20．现有一份将二氧化硫转化为硫酸铵的资料，摘录如下:“一个典型的实例:初步处理后的废气含０．2 %的二氧化硫和10 %的氧气（体积分数）。在４０0℃时,废气以5 m/h的速率通过五氧化二钒催化剂层与速率为20 Ｌ／ｈ的氨气混合，再喷水，此时气体温度由４00℃降至2０0℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体（气体体积均折算为标准状况)。”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的ＳO2，回答下列问题： (1)按反应中的理论值,二氧化硫与氧气的物质的量之比为２︰1，该资料中这个比值是 ，简述不采用2︰1的理由 。 （2）通过计算,说明为什么废气以5 m/ｈ的速率与２0 Ｌ/ｈ速率的氨气混合? (3)若某厂每天排放1×1０4m3这种废气，按上述方法，该厂每月(按30天计）可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨? ３３ 参 考 答 案 １．D ２． C 3. A 4.C [解析：能使石灰水变浑浊的气体是CＯ2，在四个选项中只有纯碱与ＨCl反应生成CＯ2。而食盐（NaCｌ）、烧碱（NａＯＨ）、味精(ＮaＯOＣ—CH２CH２ＣＯONa）与HCl反应都不生成CＯ2。] 5．Ｄ 6.D 7.Ｄ 8.A ( 解析:此题注意吸收剂为98 ％的硫酸而非纯硫酸，且水吸收ＳO3后产物还能吸收SO3,只有这样全面考虑,方可正确作答。如无B的干扰，可直接选＞2．5 kｇ的A。此题也可以硫守恒为依据推导。） ９.A 1０．A 11.Ｂ 12.C (解析：υ正 =υ逆是判断可逆反应是否达到平衡状态的标志之一,由于同一反应用不同物质的浓度来表示反应速率时,数值可能不同，因此,比较时须将不同物质表示的反应速率按化学计量数换算成用同一物质表示，才能通过数值大小比较。上述四个选项只有Ｃ正确。） 1３.B １4.C 15．AD 三、填空题 １６.(共６分) （1）增大O２的浓度，提高ＳO2的转化率（２分) （2)400~500℃；因为这个温度范围内,反应速率和ＳO2的转化率都比较理想。（2分） (３)常压;常压下SO２的转化率已经很高了,再增加压强,SO2的转化率提高的并不多,所以硫酸厂通常采用常压操作。（2分） 17.（每空2分,方程式每个1分，共９分） ７（1）２×10 ~ 5×107 Pa，500℃，Ｆe作催化剂 (2)防止杂质使合成氨所用的催化剂“中毒” (3)３︰4; 点燃 催化剂 C + H2O(气） ＣO +H2 , CO +H２O CO２+H２ ,Ｎ2 + 3H2 高温高压 2ＮH3 催化剂 18．（共8分）方案2最好;（2分) 工业上制取纯碱的原理为：NＨ3 + ＣO２ + Ｈ2O ＝= ＮH4ＨCＯ3,NＨ4HCＯ3 + NaCl =＝ NaHCO３ ↓＋ NH4Ｃl,2NaHＣO3 Na2ＣＯ3 ＋ CO2 ＋ Ｈ2O。（2分） 方案1是分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，由于碳酸氢根浓度太小，故不能生成碳酸氢铵。（2分） 方案3是将氨气通入含二氧化碳的ＮaCl饱和溶液中，此时溶液中二氧化碳的浓度太小，生成的碳酸氢铵浓度太小而无法析出碳酸氢钠晶体。（2分） １９.（每步４分,共8分)可将滤除碳酸氢钠的滤液（母液)吸氨、降温并加食盐,使氯化铵逐步从母液中结晶析出，再经过滤、干燥等操作制得氯化铵产品。过滤出氯化铵后得二次母液再经氨化、碳酸化等制碱,形成纯碱与氯化铵,生产得以循环。 20.解析：ＳO2转化为一可逆反应，为提高SO2的转化率，可用过量的O2;根据关系式SO2 ~ SO3 ～２NH3 ~ (NＨ4)２ＳO４可知废气中SＯ２与ＮH３应以1︰２通入。 答案:（共14分）（１）1︰５0(3分）;据化学平衡移动原理，过量的O2，可提高ＳO2的转化率(3分） （2）废气中ＳO２︰１000×５×０.2 ％=10 L/h υ(SO2)︰υ(NH３) ＝ １0︰20 = 1︰2恰生成(ＮH4)２ＳO４(4分) (3）3.54 t硫酸铵,0.1９ t NＨ3（４分） 化学与资源开发利用 1.下列广告用语在科学上没有错误的是 （ ） A．这种饮料中不含任何化学物质 Ｂ.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命 ２．下列关于硬水的叙述中不正确的是 （ ） A．硬水中的Ca2、Mg2+可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂 Ｂ．凡含有Ｃa２＋＋、Mｇ2+离子的水都是硬水 C.水的硬度是用CaＯ的量为标准的 Ｄ．1Ｌ水中含１0 mg CaO(或相当于1０ ｍｇ ＣaO）称为1度 3．下列石油分馏产物中,沸点范围最高的是 ( ） Ａ.汽油 ﻩB.煤油 ﻩC.柴油 ﻩＤ．燃料油 4．分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是 ( ) A．分离工业废水，回收废液中的有用成分 B．食品工业中,浓缩天然果汁、乳汁品加工和酿酒 C.胶体的渗析 D.海水的淡化 ５.工业上电解食盐水的阴极区产物是 ( ） A.氯气 ﻩB．氢气和氯气ﻩ C.氢气和氢氧化钠 ﻩＤ.氯气和氢氧化钠 6.下列哪种工业生产的过程不必使用电解的方法 ( ） A．由光卤石制镁 Ｃ.由铝土矿制铝 Ｂ.由黄铁矿制硫酸 Ｄ.由海水制氢氧化钠 ７．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间,此时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 ( ） Ａ．NａOＨ ﻩB．NaCl ﻩC．KBｒ ﻩD.Ｎa２CO3 8．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［Al２(OH)ｎClｍ·ｙＨ2Ｏ]x式中m等于 ( ) A.3-n ﻩB．6-n ﻩC.6＋ｎ ﻩD．３＋n 9．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mｇ2、SO42-及泥沙,可将粗盐溶＋＋于水，然后进行下列五项操作:①过滤 ② 加过量的NaＯH溶液 ③ 加适量的盐酸 ④ 加过量的碳酸钠溶液 ⑤ 加过量的氯化钡溶液 正（ ） A．①④②⑤③ B.④①②⑤③ ﻩC．②⑤④①③ D．⑤②④③① 10.用惰性电极电解500 mL NaCl溶液,当两极产生气体的总体积为16.8 ｍL（标准状况)时，溶液的pH范围为 ( ） A.8 ~ １0 ﻩB.10 ~ 1２ C．5 ～ 6 D.3 ～ 4 11．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气（CＮG），另一类是液化石油气(ＬPＧ)。这两类燃料的主要成分都是( ） A．氢气 ﻩB．一氧化碳 A.聚乙烯 １( ) A．煤主要含碳元素外还有少量的氢、氮、硫、氧、硅、铝、钙、铁等元素 B．煤是由有机物组成的复杂的混合物 C．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏方法将它们分离出来 Ｄ．石油含有C5—Ｃ11的烃,可以通过石油的分馏得到汽油 14.某混合气体通过溴水(使其褪色)，再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水硫酸铜白色粉末(使其变蓝色）,再通过澄清的石灰水(石灰水由澄清变浑浊,再变澄清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色,该混合气体是 （ ) Ａ．水煤气 ﻩＢ．焦炉煤气ﻩC.石油液化气 ﻩD．高炉煤气 15．海水中含有ＭgＣl2,从海水中提取镁,正确的方法是 （ ） 3．B．聚丁二烯 下列C.酒精 ﻩD．碳氢化合物 C.石油裂化 ﻩD.石油裂解 说法错误的12.工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是 ( ） 确的操作顺序是 是 Ｍｇ（OH）2Ａ．海水Mg ＭgCl２溶液→ MgCl２(熔融)B．海水Mg（ＯH)2MgOMg Ｃ．海水石灰乳灼烧电解HClNaOH电解Mg 电解 Ｍg(OH)2Mg MgCl2溶液 → ＭｇＣl2(熔融)Ｄ．海水16.工业上用电解饱和食盐水来制取烧碱、氯气和氢气。 ＋２（１）净化食盐水时除Ca2、Ｍｇ+的有关反应为 。 （2）若Cl2在电解液中与烧碱溶液相遇的后果是 。 (3）在 极生成烧碱,其形成是由于 。 (4）铁网阴极使用石棉隔膜的理由是 。 １７．在氯碱的生产过程中,为什么强调是电解“饱和食盐水”？用碳棒做电极电解稀的食盐水时,阳石灰乳HCl电解极放出得气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色?为什么？如果要进一步检验阳极放出的气体,如何改进实验装置？ 。 18．“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同;B的水溶液有杀菌防腐性能；D是Ｃ的钠盐，2 molＤ分子间脱去1 molH2分子可缩合生成E;Ｈ是F与Ａ按物质的量之比为1׃２反应的产物。 ﻩ填写下列空白: ﻩ（1）天然气主要成分的电子式是 ;E的化学式是 。 （2)D、G的结构简式是D 、G 。 ﻩ(3）写出下列反应的化学方程式： Ａ→B ; A+F→H 。 19．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大２＋２量Ｍg+、Al3、Cu+、Ag+。试分析回答下列问题： (１)该废液中可能大量存在的一种阴离子是 (填序号）; 2 Ａ.SＯ24 Ｂ．NO3 C．Cl Ｄ.CO3 （2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来,所用的试剂是 ;铝元素发生变化的离子方程式是 ； (3)为了回收废液中的金属银,某同学设计了如下方案： H2 (H2O) 废液 盐酸 过滤 滤液 AgCl 光照 Cl2 Ag 若该方案获得Ag 108 g,为保证不污染环境和Cｌ2的循环利用,理论上应提供标准状况下的H２的体积是 L。 2０．用ＣO和H2在442~473Ｋ温度下,并用钴（Co)作催化剂,可以反应生成n = 5~8的烷烃,这是人工合成汽油的方法之一。 (１)写出用CnＨ2n+2表示的人工合成汽油的化学方程式 。 （2)如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的ＣO和H２,当完全反应后,合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的2/5，通过计算说明有无汽油生成。 (3)要达到上述合成汽油的要求，CO和H２的体积比的取值范围是多少？ 参 考 答 案 1．D 2. B ３. D ４.C ５.C 6．B 7.Ｄ（解析:物质的选取一要考虑能否和Cl2反应,二要考虑其产物对人体的健康有无影响） 8.Ｂ ９．C （解析：C项中, ② ⑤ ④ 除Mg+2，少量Ca2+ 除SO42- Ca2+ ，Ba2+ ① ③ NaCl 除过量CO32- ２A项中又引入新杂质Ｂa+,B项中产生Mｇ(OH)２、ＣaCＯ3、BaCO3没有及时过滤出去，又加入＋盐酸,沉淀溶解，Ｍｇ2、Ca2+、Ba2+没有除去。) 10.B 11．D 12．D 1３.BC 14．B （解析:水煤气、焦炉气、石油液化气、高炉煤气的主要成分分别是:ＣO和Ｈ２，CＨ4、C） 1５．D ２H4、CO，C３~C５的烷烃，CO、CＯ２和N2,能符合题中实验现象的气体是焦炉煤气。216. （1)Ca2+ + CO3 = CaCO3↓ Mｇ ２+ + ２OH- ＝ Mg(ＯH）2↓(2分) （２）Cl2和NaOH反应生成NaCl、ＮaClO,影响烧碱的产量和质量。（2分） ＋(3）阴;Ｈ在阴极上得电子生成H２，破坏了水的电离平衡,使溶液中c(OH-)＞c(H+)(２分) （4)防止阴极产生的Ｈ2和阳极产生的Cｌ2相混合而爆炸，又能避免Ｃl2与NaOH的反应。（2分) 17．(共8分) 电解稀的食盐水时阳极放出的气体是氧气，氧气也能与碘化钾反应生成单质碘(4KI ＋ O2 + 2Ｈ2O == 2I２ + 4KOH）,碘遇淀粉显蓝色。(4分) 如果要进一步检验阳极放出的气体，应用向上排空气法或排水法收集一小试管阳极气体,然后将一带火星的木条伸到小试管中，若木条复燃，则说明阳极放出的气体是氧气。 １８．（1) ;Na2C２O４(4分) （２)HCＯONa;HCOOCH3 （3) 19.(1）B （2）NaOH;Al3+ + ４OＨ= [Al(OＨ)４] (３）11．2 Co Cn H2n+220. （1）nCＯ + (2 n ＋1)H2 +nH 2 O(g) －443K~473K (2)依题意，在一定温度和体积下,压强比等于物质的量之比。 则:n1==2 解得ｎ ＝ 3,为丙烷,所以无汽油生成。 n2n15V(CO)2V(CO)8=,当n＝8时,= V(H2)5V(H2)17(3)汽油为C5～Ｃ8的烷烃,当n = 5时,V(CO)所以取值范围为5≤≤8 11V(H2)17 化学与材料的发展 Ｃ.制玻璃ﻩD.制生石灰 1.石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是 （ ） A．制陶瓷 ﻩB.制水泥 2．传统硅酸盐材料与新型无机非金属材料的共同特性是 （ ） Ａ.耐高温 ﻩB.具有电学特性ﻩC.具有光学特性ﻩD.具有生物功能 ３.以玻璃纤维和树脂组成的复合材料是下列物质中的 ( ） A．玻璃钢 B．钢化玻璃 ﻩＣ.有机玻璃 A．Cａ、Mｇ ５．下列( ) A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是:Ｍ + nH2Ｏ ＝ M（OH)n ＋ n／2 H2↑ Ｂ．金属的化学腐蚀的实质是Ｍ – n e- = M C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 Ｄ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 6.想一想，下面三个词为什么归纳在一起?然后从所给的四个词中选出一个与它们同类。 陶瓷 、玻璃 、水泥 （ ) A．光导纤维 ﻩB.有机玻璃 ﻩC．人造纤维 ﻩＤ．砖瓦 7．下列材料的特性及用途叙述不正确的是 （ ) Ａ．氧化铝陶瓷具有两性,可用来制造人造牙齿 Ｂ．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机 Ｃ.光导纤维传导光的性能很强,是非常好的通讯材料 Ｄ．人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机 8.最近科学家研究得到一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法不正确的是 （ ) A．C60是一种新型的化合物 B.C６0和石墨都是碳的同素异形体 C．C60可能会成为新型贮氢材料 D.K３ C60具有超导性 ｎ＋Ｄ．石英玻璃 C．Fe、Cu ﻩＤ．Ｈg、Ag 4．下列各组金属最适合用H2或ＣO把它从化合物中还原出来的是 （ ) Ｂ．Aｌ、Ｆe 关于金属腐蚀的说法正确的是 ,电子直接转移给氧化剂 ９．下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是 （ ) A.２HgO 2Hg + O2↑ B．4Al ＋ 3MｎO２ 高温2Al2O３ + 3Mn C．2MgＯ 电解 2Mg ＋ Ｏ2↑ D．4ＣO ＋ Fe3Ｏ４ 高温 3Fe ＋ 4CO2↑ １0.一种无色气体Ａ与红热的碳反应,得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应，又得A,则A、Ｂ分别是 （ ） A．CO2、Ｏ2 B．O2、ＣO ﻩＣ．CO２、CO ﻩＤ．CO、CＯ2 １1.用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应,使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为 ( ) Ａ．1︰１︰1 ﻩB.1︰３︰14 Ｃ．1︰6︰1４ ﻩＤ.2︰１︰2 1２．下列事实不用电化学理论解释的是 （ ) Ａ．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保护 C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D．镀锌铁比镀锡铁耐用 1３.下列说法正确的（ ) Ａ．特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂 B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象 C．酚醛塑料(ＰＦ）绝缘性、耐热性好，可用于制电源开关盒 Ｄ．涤纶、尼龙(锦纶)等都是由加聚反应制得的 １4.日、美三位科学家因发现“传导聚合物”而荣获2０00年诺贝尔奖。传导聚合物的结构式为: ＣＨ=CＨ ｎ ,则该单体为 ( ） A．乙烯 ﻩB.１,３－丁二烯ﻩC.乙炔 D.乙烷 是 １5．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是 ( ） A.分离工业废水,回收废液中的有用成分 B.食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒 C．胶体的渗析 D．海水的淡化 16.人们常用比喻的手法来描述材料的属性，比如“薄如纸,润如玉，声如馨,明如镜”是形容中国发明的 ；也可借用材料的属性来丰富比喻,比如借用铜、铁的坚硬，就有了“铜墙铁壁”这类词语。下列词语中,同样借用材料硬性来构词的是 。 ① 金碧辉煌 ② 火树银花 ③ 铜壶滴漏 ④ 铁石心肠 17．某型号的水泥主要成分有：Ca2ＳiＯｘ、Ca３ＳｉOy、Ca3Al2Oｚ,则x = ， ｙ ＝ ，ｚ ＝ 。 水泥具有水硬性,跟水掺和搅拌后很容易 ,水泥要 保存。 普通水泥以 和 为主要原料,煅烧后再加入适量 ,用以调节硬化速度。 CH3 １８．（7分)某有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的结构简式可表示为: [ CH 2—C ]n COOCH3 它的链节为 ,设其平均聚合度为3000,则该高聚物得平均相对分子质量为 。从结构角度看它应该属于 型高分子。试推测有机玻璃 溶于CHＣl3,具有 (填“热塑”或“固热”）性。 19.(１2分)按右图所示,进行铁钉被腐蚀的实验，一周后观察（设水不蒸发) （1）若试管中液面上升，发生的是 腐蚀 电极反应式为 。 (2)若试管中液面下降,发生的是 腐蚀, 电极反应式为 。 2０．工业上制取铝的流程如下： C 消石灰 A循环使用 电解 铝土矿A 高压水蒸气 B 过滤 滤液通入 CO2 D 干燥 滤液通入 注:冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化。 (1）试写出下列物质的化学式: A ,B ,C ，D ,E 。 (2）在用此法制取铝时，分析铝矾土和赤泥(提取Ａl2O3之后的残渣)所得数据如下： 铝土矿 赤泥 Aｌ2Ｏ３ 55% 15％ Fe2O3 16% 48％ Na2O 0％ 8% E 冰晶石 铝 试求制取1t Al2O3所需铝矾土和苛性钠的量。 参 考 答 案 1.A 2． Ａ ３. A 4.C 5．Ｄ 6.D 7.Ａ ８. Ａ 9.C 10.Ｃ 1１.B 12.Ｂ （解析：选项A是通过Zn—Fe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池的负极,从而保护正极铁不受腐蚀。选项B可形成氧化膜保护铝。选项２ Ｃ中由于发生Zn ＋ Cu2+ =＝ Zn++ Ｃu,生成的铜附在锌表面构成了原电池，从而加快了反应的速率。选项Ｄ中一旦金属锌层受损后,分别形成Ｚn —Fe原电池和Fｅ— Sn原电池,前者Zn被腐蚀从而保护了铁,而后者Fe首先被腐蚀,所以镀锌铁比镀锡铁耐用。） 13．C 14.C(解析：本题只要弄清楚物质在加聚反应之后，不饱和键会打开构成长链,就会得出正确答案。) 1５．D 1６．瓷（瓷器)、④ 17． 4、５、６ 凝固变硬 密封 粘土 石灰石 石膏 18．解析：高分子化合物得结构简式的中括号内结构即是链节;高分子化合物的平均相对分子质量应该等于其链节式量乘以其平均聚合度;从其长链的组成来看，没有连接长链和长链之间的化学键,所以它应该属于线型结构;线型高分子可溶于有机溶剂，且具有热塑性。 答案: CH3 CH 2— C （2分） COOCH3 300 000 线 能 热塑 –19．(1)吸氧；正极:2H2Ｏ + O2 ＋ 4e= 4ＯH-，(2分） –＋负极:2Ｆｅ – 4e= 4Fｅ2； (2分) –（2)析氢;正极:2H+ + 2e = Ｈ2↑, (2分) –＋负极：Fe – 2e = Fe2 (2分） ２0．解析:从流程图分析可知：A为NaＯＨ,它使Al2Ｏ3变为NａAlＯ,然后通入CO2又转变为Al(OH)3。Fe2O３不与NaOＨ反应，ＮaOH可将Fe2O３从铝土中全部转移到赤泥中去。从Fｅ2O3在铝土矿中的含量及在赤泥中的含量可知，赤泥的质量为铝土矿质量的。设需铝土矿x t，则: x×55%－×15% = 1 解得：x = 2，即需铝土矿2 ｔ。 因NaOH循环使用,因此需要补充NａＯH的量即为留在赤泥中的NaOH的量： 180×2×8%× = 0.０6９（t) 3621313答案:(1)NａOH ;NaAlO2 ；Na2ＣＯ３ ;Al(ＯH）３ ;Al2O３( 每空2分) (2) 2 t（2分）; ０.06９ ｔ（2分） 1( ） A.与草木灰混合施用 ﻩB．与农家肥混合施用 Ｃ.施于含铁的酸性土壤中 ﻩD.施用于碱性土壤中 ２.制肥皂时,皂化反应后加盐的作用( ） A.加大溶液密度 B．催化作用 C.与甘油反应 ﻩD.盐析使肥皂析出 （ ) A.三聚磷酸钠 ﻩB．蛋白酶 Ａ．反应液使红色石蕊试纸变蓝色 C．十二烷基苯磺酸钠Ｄ．硅酸钠 B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色 4．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 （ ) C.反应后静置,反应液分为两层 ﻩD．反应后静置,反应液不分层 5．下列不是对药物进行结构改造的主要方法的是 ﻩ（ ) A．生物电子等排 B.水解 C． 剖裂 D． 拼合 二、选择题(共10小题，每小题4分,计40分,每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给２分,选错一个该小题不给分。） 6.关于肥皂与合成洗涤剂的比较,下列说法正确的是 A.肥皂可以在硬水中使用而合成洗涤剂不行 B.合成洗涤剂去污能力比肥皂强,适合洗衣机使用 C.制造合成洗涤剂的原料便宜 D．制造肥皂的原料便宜 ﻩﻩ ( ) Ａ.止血性能 ８（ ) ．下B.抗血凝性能 C.止痛、止痒性能ﻩD．抗过敏性能 列说法中错误的是 （ ) ． 化学与技术的发展 施用过磷酸钙最好 是 3.为了保护地表水的水质，防止河水富营养化,我国对洗衣粉的成分加以限制，其中限制使用的是 ７．人被蚂蟥叮咬后,伤口处常流血不止,据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有 A．油脂经皂化反应以后,生成高级脂肪酸钠、甘油和水的混和物 B．上述混和物中加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫盐析 C．加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上下两层，下层是高级脂肪酸钠 Ｄ.甘油和食盐的混和液可以通过分液的方法进行分离 9．下列物质中,属于分子的一端亲水,分子的另一端亲油的是 （ ） A.CH3（CH2)１5SO3Na ﻩＢ．C.CＣl４ -CH2CＨ2CH3 D．CH3(CH2)4ＣOOH 10．大约在５00年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研究，凡具有下列方框内结构,且R不是Ｈ原子的有机物，就可能是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述中错误的是 （ ) Ａ．能发生加氢反应,但其生成物无杀虫作用 B.在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用 C.此类杀虫剂密封保存在碱溶液中，其杀虫作用不变 D．左端的甲基（-CＨ3)可被取代,其产物仍有杀虫作用 11.植物如花生、大豆等的果实能提取油脂。下列关于油脂的叙述错误的是 （ ） A．植物油可使溴水褪色 B．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应 C．酯的水解是皂化反应 D.甘油也是植物油脂 １2.下列说法中,不正确的是 （ ) A.现代药物主要是人工合成的药物 B.天然药物具有良好的药效,所以不需要进行改造 C．药物的生物活性跟它的结构中的某些官能团有关 D．在药物设计领域计算机应用前景广阔 13.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”,其主要成分的结构简式为: CH3CH(CH3)CH2 从结构上来（ ） A．可以与碱溶液发生中和反应 ﻩB．可以与醇发生酯化反应 C.可以发生水解反应 14.用8 mol/L的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中ＮH4H２PO４和(NH4)２ＨPO4的物质的量之比为３︰１，每升溶液中含磷元素0．1 moｌ,现要配制4 L这种溶液，需标况下的氨气的体积为 ( ) Ａ．2．8 Ｌ B.5.6 Ｌ ﻩC.１1.2 L ﻩD.2２.４ L D．可以发生取代反应 CH(CH3)COOH 看,它不应具有的性质有 １5.把ａ L含硫酸铵的硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入b mol ＮaＯH并加热,恰好把NH3全部赶走;另一份消耗c ｍol ＢaCｌ２时,SO( ) A．b2c2b4c4c2bb4c mol/L ﻩB. mol/L ﻩC. moｌ/L ﻩD. mol/L aaaa24恰好沉淀完全，则原溶液中ＮO3的浓度为 １6.（１)播种的时候,尿素固体、磷肥可以作基肥,但是固体碳铵、硝铵、硝酸钾等一般只作追肥,为什么？ 答: ; 尿素属于中长效肥料，这是因为尿素本身不能被作物吸收，而要和水缓慢发生反应生成铵盐之后才行。试写出尿素与水反应的化学方程式 。 （2）农民打农药收工后,把喷雾器在鱼塘里洗涤干净，你猜第二天发生了什么事？ 答: 。 一位农艺师告诉我:“宁买被虫咬过的菜。”结合时常发生的“食品中毒案”谈谈这句话的含义。答: 。 17.氨基甲酸酯是一类物质。试写出氨基甲酸乙酯(一种催眠剂)的结构简式 下面是农药西维因的结构简式： 和氨基甲酸乙酯的结构相比，有何异同点? 答： 。 1８．将肥皂液分装在两支试管中,向第一支试管中加入稀硫酸，有 产生，向第二支试管中加入MｇＣl2溶液，则产生 ，有关反应的离子方程式为： ， 。 19．氮、磷、钾是植物生长所需要重要营养元素,洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐做配料，能起到软化水的作用。但使用此类洗衣粉会造成水质污染。 (1）试简述污染水质的原因。 O C N H C H 3 （２）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质与作用。 20.（11分）科学家把药物连接在高分子载体上制成缓释长效药剂，阿斯匹林是常用的解热镇痛药物，其结构简式如Ａ,把它连接在某聚合物上，形成缓释长效阿斯匹林，其中一种的结构为Ｂ。 A B (1）缓释长效阿斯匹林中含有酯基数是 。 （2）服药后,在人体内发生释放出阿斯匹林的化学方程式是: 。 （3）合成聚合物Ｂ的三种单体是A、 、 、 。 参 考 答 案 1.B 2. D 3. Ａ 4.Ｄ (解析：油脂跟NaOH溶液未反应前分层,发生完全皂化反应后,生成高级脂肪酸钠盐、甘油和水的混合物，不会出现分层现象,故Ｃ错。高级脂肪酸钠为弱碱弱酸盐,水解呈碱性,即皂化反应前后反应液均呈碱性，不能依据石蕊试纸变蓝判断反应是否完成。故Ａ、B错。) 5．B 6.BC 7.B ８.CD 9．AD 10．C 1１.CD（解析:Ａ选项植物油中的烃基具有一定的不饱和度,故可使溴水褪色。皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应,故Ｂ选项正确,C错误。甘油是丙三醇，是醇类,不是油脂,故D错误。） 12.Ｂ 13.C 14.C 15.B 1６．（1）尿素和磷肥都属于中长效肥料，不易被作物吸收,可以作基肥；固体碳铵、硝铵、硝酸钾等都易被作物吸收,且它们都易溶于水,很容易随雨水流失，故不易作基肥,一般只作追肥。 CＯ(NＨ2)2 ＋ 2 H２O ＝ ＮH4HCO3 + NH3 或CO（ＮH２）2 ＋ H2Ｏ = CO２ + ２ ＮＨ３（３分) (2)许多鱼类死亡而漂浮在鱼塘里;(３分) 被虫咬过的菜是没有打过农药的，可以放心食用。现在市场上销售的蔬菜中,有许多因用药不当而存在农药残留问题,因此，食用前应浸泡、洗净。 17． O ‖ H2N ─C─O ─C2H5 (3分) 从结构上看,二者相同之处是都含有氨基或甲氨基、酯基，即都属于氨基甲酸酯类；不同之处是农药西维因分子中含有芳环(萘环），而氨基甲酸乙酯中的对应部分则是乙基。(3分) 18.解析:肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，加入稀硫酸，生成不溶于水的高级脂肪酸沉淀，加入氯化镁溶液,产生不溶于水的高级脂肪酸镁沉淀。 －－答:白色沉淀 (2分） 白色沉淀 （2分） C1７H35CＯO+H+＝Ｃ17H35ＣOOH↓ 2C1７H３5ＣOＯ２+Ｍg+＝Mg(C１7H3５CＯO）2↓ （每个方程式3分) １９.(1)洗衣废水中含有较多磷酸盐，流入江河湖泊中形成富磷的“肥水”,水生植物繁殖、生长过快,从而造成水质污染。 2,与硬水中的Ca2+、Mg2+ 生成CａSiＯ３、ＭgＳiＯ３沉淀,使水（2)Na2ＳiＯ3能够电离出SｉO3软化,但Si不是大多数植物的营养元素,故不会造成水质污染。(每小题３分） 2０．（１）3 n (２） （3)CH2=C（ＣH3）COOH ； HO－CＨ2－CＨ2-OH (第一小题2分，其余每空3分） 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/9aacf0266f85ec3a87c24028915f804d2b168798.html