②構造によって、すなわち分子中の原子の接続方式が違う。同質異性体は同じ種類の物質は、違う物質には、化学的性質によって、物理的性質が違う ③同質異性現象の原因 同質異性現象は有機物の種類が多くの重要な原因の一つ。発生同質異性の主な原因は分子内炭素原子配列順序によって、除いて直鎖のほかに、また側鎖（連鎖）の構造 例：C4H10正ブタンとイソブタンC4H8１－アルブチンと２－ブテン 同族体、同位体、同質異性体、同素体比較 同族体同位体同質異性体同素体 研究範囲化合物原子化合物単体 同じ（よう）時構造相似陽子数と同じ分子式と同じ種類で同じ元素 違う点で差CH2原子団中性子数によって構造によって構成、構造の性質の違う 练習：下記の各グループの物質とO3②①O 2 H 2、D 2、T 2③12Cと14C ④CH3CH2CH2CH3や（CH3）2CH2CH3⑤エタンやブタン 守るCH3CH2CH2CH（C2H5）CH3とCH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑦ 互いに同族体のは_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、互いに異性体のは_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、互いに同位体のは_ _ _ _ _ _、 互いに同素体のは_ _ _ _ _ _ _ _ _ _同じ物質のは_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 3 .同質異性体の書き方 ○1アルカン同質異性体の書き－の主な特徴は炭素鎖異性 ○2書き原則：主链は長く短いから、連鎖して散って、分岐鎖心から端まで。 （直線、一筋の串を掛け、初めから、中間；ながら列へ、端） 例：C6H12すべて書き出して異性体の構造の簡単な式 解析：まず、すべての炭素原子1本の鎖に書いて、次の炭素原子を持って、それを置換基による分子対称性を置換基はさておき中心炭素原子に移動し、順次端ワースト2つの炭素原子に；を2つの炭素原子として二つの置換基に、両方の辺で炭素原子では、2つの炭素原子にさえ；同時に二つの炭素原子とエチル、その接続方式と同じメチル できないのを知っ主链側鎖 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3① 書き出しが少ない⑵の炭素原子の主链は、炭素原子として分岐鎖。主链に回転位置で CH3-CH-CH2-CH2-CH3②CH3-CH2-CH-CH2-CH3③ CH3 CH3 ⑶書き出しが二つの炭素原子の主链、この二つの炭素原子として主链側鎖さえ炭素原子の邻位、間位、または同じ炭素原子に。 CH3 CH3-CH-CH-CH3 CH3-CH-CH2-CH2 CH3 CH3 CH3 もしある炭化水素塩素判断の代わりに物の同質異性体の種数は、まず観察炭化水素の構造を持つかどうか対称性。一般的に言って、構造対称のパラフィンが以下のいくつかの注意 メタンエタン新ペンタン2、2、3、3 - 4メチルブタン 練習： 次は1－8炭素原子のパラフィンの同質異性体の数 炭素原子数同質異性体数炭素原子数同質異性体数 １１５３ ２１６５ ３１７９ ４２８18 ○3アルカン同質異性体の性質：化学的性質に似ていて、物理的性質が違う。分岐鎖を含む多くなり、溶接沸点が低いほど、密度が小さいほど。例えば：正ペンタン＞イソベンタン＞新ペンタン 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/71eb6a89cc7931b764ce152f.html