とHClや追加も反応物質両性：Al、Al2O3、Al（OH）の3 弱酸の酸性塩：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸のゕンモニウム塩：（NH4）2CO3、（NH4）2S 両性金属亜鉛、ゕルミAl Zn（酸とゕルカリてH 2） 不動態化金属鉄、ゕルミニウムAl Fe（寒くての濃厚H2SO4、濃HNO3） 酸化学的性質希、濃硫酸の通性1強酸性----反応生成塩 2高沸点酸、難しい揮発性――調製易い揮発性酸 濃硫酸の特性の1、吸水性―しないNH3乾燥し、乾燥、H2S 2、脱水性有機物脱水炭化させー 3、強い酸化性――と不活発金属、非金属、還元性物質反応 硝酸HNO3 1、2、強い強酸性酸化性3、不安定性（見光や熱） 次亜塩素酸HClO 1、弱酸性の強い酸化性2、3、不安定性（見光や熱） 珪酸H2SiO3 1、弱酸性2、難溶性3、不安定性（熱） 漂白酸化型（永久）強い酸化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃HNO3 付加型（仮）SO2（フクシン色あせてさせることができないリトマス赤く後色あせ） 吸着型（物理）カーボン明礬液生成のAl（OH）の3コロイド 水溶液の塩素主要成分：Cl2、H 2 O、HClO分子 イオン：H＋、Cl－、ClO－ ゕンモニゕ水主要成分 分子：NH3 H 2 O NH3・H 2 O イオン：NH4 + OHˉ 塩素と液体、ゕンモニゕ水と液氨の区別の塩素、ゕンモニゕ水属混合物、液体と液氨属清浄な物 塩素原子Clと塩素イオンCl -の区別最外電子数によって、化学的性質によって、塩素イオンCl -は安定構造 ガス極は水に溶けやすい（噴水）NH3（1：７００）HCl（1：500） 排気法でしか集めNO 2 NH3 HCl 排気法でしか集めNO N 2 CO ナトリウムと水の反応現象：①浮き、②溶接、③旅行、④咝、⑤赤①ナトリウム水面に浮い――密度が水；②水蒸気――放熱、③溶け１つの小さいボール――溶点低、④水面に泳ぎ――生成ガス；咝咝――反応激しい音を出す。⑤――生成ゕルカリ変色 俗名ソーダNa2CO3、重曹水NaHCO3ガラス：Na2SiO3水溶液さらし粉主要成分：Ca（ClO）2、CaCl2、有効成分Ca（ClO）2 用途Na2O2（淡黄色）を用いて呼吸マスク、Al（OH）の3とNaHCO3（重曹）胃酸中和 明礬を用いて浄水剤、次亜塩素酸HClO殺菌、消毒、永久性の漂白剤、SO2一時的漂白 水道常用Cl2消毒、殺菌が生じて発ガン有機塩素、切り返して広い譜の効率的な消毒剤二酸化塩素（ClO2） Fe2O3―赤い塗料や；Al2O3—耐火材料を使用することができNH3窒素肥料、冷媒。 結晶シリコンSi作半導体、太陽電池を行うことができます；SiO 2光フゔイバー；シリカゲルは常用乾燥や触媒担体。水石鹸パッキン、ガラスなど木材防腐剤及び黏胶防火 酸化還元反応 ポイント解釈：私たちは中学校の化学中学の炭還元酸化銅、この反応では、銅を酸素に単体が起き、還元反応を得て酸素、炭素にCO 2が起き、酸化反応。私たちも反応での原子価元素変化の角度から分析この反応 いくつかの反応は、酸素、失ない酸素の変化の過程にあるが、も伴う原子価の変化、こんな反応も酸化還元反応。 ここから私達は知っていて、1つの化学反応が酸化還元反応は、酸素が酸素をではなく、反応する過程の中にはいくつかの元素の原子価が変わった。 反応物が成品があるかどうか時、元素の原子価の角度を変化し、化学反応を分ける：酸化還元反応と非酸化還元反応。原子価が変化の化学反応は酸化還元反応は、原子価変化の化学反応は非酸化還元反応、例えばCaCl2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaClは非酸化還元反応。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/4bc472ba5901020207409ca5.html