人教版高一化学必修二第一章知识点,人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用

一、物质的量
1、物质的量
①含义：物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示含有一定数目粒子的集合体。
②符号：n
③单位：摩尔(mol)
【说明】
① “物质的量”是不可拆分的，也不能增减字，绝对不能读作“物质量”②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。使用范围：微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)。假如用来衡量宏观物体，则很不合适，就失去意义。
③由于微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)，所以在描述物质的物质的量时一定要指明是那种粒子。例如，我们可以说“1摩尔氧气分子”，也可以说“1摩尔氧原子”，两者的含义截然不同。但是，绝不能说“1摩尔氧”，让人无法知道粒子是氧气分子还是氧原子。
④物质的量就是一个特定的单位，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。不能当做衡量物质数量或质量的物理量。
2、摩尔
摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称“摩”，符号为 “mol”。
3、阿伏加德罗常数
科学规定：1摩尔物质中的微粒数目与0.012kg (12g)12C中所含的碳原子相同，约为6.02×1023个。为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗，将这个常数称为阿伏加德罗常数。这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。
4、物质的量和微粒个数的关系：
物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系为：
n=N / NA (N为粒子数)
【推论】：
①物质的物质的量相同，粒子数就相同。
②物质的物质的量之比，等于粒子数之比。

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