高一化学知识点整理必修二

【#高一# 导语】在平日的学习中，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点就是学习的重点。想要一份整理好的知识点吗？®文档大全网为各位同学整理了《高一化学知识点整理必修二》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一化学知识点整理必修二 篇一

　　原电池正负极的判断

　　①依据原电池两极的材料：

　　较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；

　　较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）。

　　②根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

2.高一化学知识点整理必修二 篇二

　　元素周期律：

　　①从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)。

　　②从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)。

　　所以在周期表中，非金属性的是F，金属性的是Fr(自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)。

　　③判断金属性强弱的四条依据：

　　a.与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强。

　　b.价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强。

　　c.金属单质间的相互置换，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　d.原电池的正负极，活泼性：负极﹥正极。

　　④判断非金属性强弱的三条依据：

　　a.与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强。

　　b.价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。

　　c.非金属单质间的相互置换，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

3.高一化学知识点整理必修二 篇三

　　常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4.高一化学知识点整理必修二 篇四

　　氨气及铵盐

　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

　　铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集

5.高一化学知识点整理必修二 篇五

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

　　S+O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

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