福建省福州市屏东中学2021年化学高二上期末考试模拟试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） -1－1、25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L HF溶液中，c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．随着溶液pH增大， 不断增大 B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y C．HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2 D．0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.2 【答案】D L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱2、现有常温下的四种溶液：①0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（ ） 性）③0.1 mol·A．NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③ B．NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④ C．溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④ D．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③ 【答案】D 3、已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是 A．26.0 kJ B．51.9 kJ 【答案】A C．155.8 kJ D．467.3 kJ 4、下列关于物质的量浓度表述错误的是 A．将6.2 g氧化钠溶于水配成1 L溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 B．将1 L 0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.04 mol·L-1 C．用1 L水吸收标准状况下的22.4 L氨气所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1 mol·L-1 D．5 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，n(Cl－)相等 【答案】C 5、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 6、在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是 ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的质量 ⑥反应前后温度的变化 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 【答案】A 7、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( ) 图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ铅-硫酸蓄电池 A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 【答案】D 8、为了维持我们的生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是 A．蛋白质 B．油脂 C．水 D．乙醇 【答案】D 9、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物 B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y C．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定 D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 【答案】A 10、有关化学用语正确的是 A．溴乙烷的分子式：B．乙醇的结构简式：C．四氯化碳的电子式： D．乙烯分子球棍模型：【答案】A 11、等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是（ ） ．．．A．CH4 B．CH3CH3 C．C3H8 D．C5H12 【答案】A 12、下列应用与水解原理无关的是 A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C．浓硫化钠溶液有臭味 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 【答案】D 13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ C．c（H+）/c（OH—）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．c（Fe）=0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO4、SCN 【答案】C 14、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)A．△H2＞△H3 CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是 B．△H1＜△H3 3++﹣2﹣-C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3 【答案】B 10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向浓度均为0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶15、已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是( ) A．较先出现的沉淀是Mg(OH)2 B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/f530da9ad9ef5ef7ba0d4a7302768e9951e76e9d.html