杂繁市保价阳光实验学校2021课标同步导学高一化学练习：〔必修2〕 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．以下金属在自然界中以游离态存在的是( ) A．Na B．Mg C．Al D．Au 解析： 金属在自然界中的存在状态与其化学活动性有关。绝大多数金属在自然界中以化合态存在，而只有少数化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在。 答案： D 2．为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属的使用先后顺序与金属的冶炼的难易有关，以下金属按使用的先后顺序排列的是( ) A．Cu、Fe、Al、Ti B．Fe、Al、Cu、Ti C．Cu、Fe、Ti、Al D．Fe、Cu、Al、Ti 解析： 金属性质越稳，越易冶炼，而最不活泼的Au、Pt以单质的形式存在于自然界，所以发现得最早，而金属越活泼，冶炼方法越难，发现、使用越晚。Al与Ti相比，Ti在地壳中含量较少，近年才大量生产和使用。 答案： A 3．以下矿可用做炼铁原料的有( ) ①赤铁矿 ②黄铁矿 ③磁铁矿 ④闪锌矿 ⑤菱铁矿 A．①和② B．③和⑤ C．①②③ D．①②③⑤ 解析： 炼铁的原料是铁矿石，所以此题必须明确各种矿石的成分，依次为①Fe2O3、②FeS2、③Fe3O4、④ZnS、⑤FeCO3，FeCO3=====高温FeO＋CO2↑，故可用做炼铁原料的有①②③⑤。 答案： D 4．金属锂是密度最小的金属，质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。锂的金属性介于钠和镁之间，那么以下能冶炼出金属锂的方法是( ) A．电解法 B．热复原法 C．热分解法 D．铝热法 解析： 可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断，锂的金属性介于钠和镁之间，该与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法。 答案： A 5．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知(双选)( ) A．当X、Y都是金属时，X一比Y活泼 B．当X、Y都是非金属时，Y一比X活泼 C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 解析： A正确，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe比Cu活泼；B不正确，如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2比Br2活泼；C正确，如X、Y都是金属时：Mg＋CuCl2===MgCl2＋Cu，X为金属、Y为非金属时，Mg＋2NaHSO4===MgSO4＋Na2SO4＋H2↑；D不正确，因为非金属不能从盐溶液中置换出金属来。 答案： AC 6．在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反：Na＋KClNaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。 物质 K Na KCl NaCl 熔点(℃) 6 9 770 801 沸点(℃) 774 883 1 500 1 413 根据上表的熔点和沸点，确由Na与KCl反制取K的适宜温度为( ) A．770 ℃ B．801 ℃ C．850 ℃ D．770～801 ℃ 解析： K、Na的活泼性相近，要从上述可逆的置换反中制取K，主要是利用K的沸点比Na的低而控制温度使K气化。其余三种物质均为液体，便于生成的K蒸气不断逸出，使反向生成K的方向进行而制得K。选项A温度为770 ℃时，K未气化；选项B温度为801 ℃，NaCl刚开始熔化，不便于K蒸气逸出；选项D中最高温度为801 ℃，与B结果相同，故也不能制得K。综上分析，适宜的温度范围大于801 ℃，小于883 ℃，应选项C正确。 答案： C 7．用铝热法复原以下化合物，假设获得金属各1 mol，消耗铝最少的是( ) A．MnO2 B．Cr2O3 C．WO3 D．CuO 解析： 制备1 mol金属，根据氧化复原反中得失电子数相的原理，金属离子得电子数越多，需要铝的质量越大。而生成1 mol金属，该金属在化合物中化合价越高，那么消耗铝越多；反之那么越少。在这四种化合物中只有D项中Cu的化合价最低，应选D。 答案： D 8．(2021·高一检测)制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 解析： Fe和Cl2反生成FeCl3，Fe和HCl反生成FeCl2，Cu在金属活动顺序表中位于氢的后面，不能和盐酸反。 答案： D 9．有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其复原，把生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe2O3 解析： CO和铁的氧化物反时，氧化物中的一个O原子对一个CO2分子，每一个CO2分子对一个CaCO3 ，所以有以下的关系式，假设0.4 g该氧化物中含x g O。 O ～ CO2 ～ CaCO3 16 100 x g 0.75 g 解得x＝0.12 N(Fe)∶N(O)＝0.4 g－0.12 g0.12 g56 g·mol－1∶16 g·mol－1＝2∶3。 答案： B 10．把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两份。第一份在高温下恰好完全反，然后将生成物与足量盐酸反；第二份直接投入足量NaOH溶液中，充分反。那么前后两种情况下生成气体的体积之比是(相同状况下)( ) A．1∶1 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶3 解析： 8Al＋3Fe3O4=====高温9Fe＋4Al2O3，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，得：8Al～9Fe～9H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得：2Al～3H2↑；所以前后两种情况下产生的氢气体积比为9∶12，即3∶4。 答案： C 二、非选择题 11．古代的“药金〞外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至800 ℃得金光闪闪的“药金〞。 (1)“药金〞的主要成分是__________。 (2)有关的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析： 混合物加热至800 ℃时，ZnCO3受热分解产生ZnO，在加热条件下木炭复原ZnO和Cu2O生成Zn和Cu，因此“药金〞的主要成分是Cu和Zn。 答案： (1)Cu、Zn (2)ZnCO3=====高温ZnO＋CO2↑，ZnO＋C=====高温Zn＋CO↑，Cu2O 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/c4009e9a80d049649b6648d7c1c708a1284a0a61.html