化学选修四 化学反应原理 第一章第一节 一、焓（Δ 焓变化学反应与能量的变化 当ΔH>0H反应热），单位： 时，为吸热反应；当ΔkJ/mol 二、Δ 热化学方程式：H=断键时吸收的总能-生成物成键时放出的总能H<0时，为放热反应 第二节燃烧热： 学方程式燃烧热 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化101kPa 能源 时，1mol第三节物时所放出的热量 单位：kJ/mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 化学反应热的计算 第二章关，而与反应的途径无关 第一节、 学反应速率：单位时间内反应物或生成物的浓度（常用第二节、影响化学反应速率的因素物质的量的浓度）变化来表示这个反应的速率一、 二、（只适用于气体或液体的反应） 浓度对反应速率的影响：反应物浓度增大，反应速率增大第三节、化学平衡三、 压强对反应速率的影响温度对反应速率的影响：升高温度反应速率增大（气体）： 增大压强，反应速率加快 一、逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又 二、化学平衡状态：可逆反应的正、逆两个方向的反应速率相能向逆反应方向进行的反应。 等。三、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向（逆、等、定、动、变、同） 着能够减弱这种改变的方向移动。 四、化学平衡常数（积的比值。五、自发反应（只受温度影响）K）：生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之: 第三章应 在一定条件下，不需外界帮助就能自动进行的反第一节、弱电解质的电离：加水、升温促进电离，多元弱酸分布电 离第二节、 一、的离子积常数（ 的电离和溶液的酸碱性K w）：室温下为1.0×10-14二、基橙变色范围： 石蕊变色范围：5.03.1～～8.0 4.4 第三节、酚酞变色范围： 盐类的水解：有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，8.2～10.0 第四章都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。 第一节、 原电池（条件：两个电极活泼性不同，有电解质溶液并形成回路） 第二节、原电池的总反应相当于电解质溶液与负极的反应 一、 化学电源二、一次电池：锌锰干电池、锌银电池、锂电池 第三节、三、 二次电池：铅蓄电池燃料电池 一、 当离子到达电极时，电解池 二、 还原反应，这个过程叫做放电。就失去或获得电子，电镀： 发生氧化第四节、用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极， 一、 金属的电化学腐蚀与防护析氢腐蚀：在腐蚀过程中不断有 吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中H2放出。 性，但溶有一定量的氧气。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/a42fff21dd36a32d73758195.html