2021-2022学年四川省成都市金牛区外国语学校化学高一下期中考试模拟试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是 A．0.1mol/L的盐酸15mL C．0.25mol/L的盐酸12mL 【答案】B 【解析】 A．0.1 mol•L-1的盐酸中H+浓度为0.1mol/L； B．0.2 mol•L-1的硫酸中H+浓度为0.4mol/L； C．0.25 mol•L-1的盐酸中溶液H+浓度为0.25mol/L； D．18mol/L的硫酸为浓硫酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，不能生成氢气； 由铝与酸反应本质为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，反应开始H+浓度越大，反应越快，故A、B、C三者中B的氢离子浓度最大，B的反应速率最大；答案为B。 2、碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是（ ） B．0.2mol/L的硫酸12mL D．18mol/L的硫酸15mL A．系统工作时，化学能转变成电能 B．系统工作时，电流由a极沿导线流向b极 C．系统工作时，b极区可能会析出固体 D．系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2 【答案】B 【解析】 由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+，应为原电池的负极反应，则a电极反应式为Na-e- =Na+ ， b正﹣﹣极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e＝2HCO3+H2，原电池工作时，阳离子向正极移动 阴离子向负极移动，以此解答该题。 【详解】 A、该装置是原电池，化学能转变成电能，选项A正确； B、系统工作时，电流由正极b极沿导线流向负极a极，选项B错误； C、系统工作时，b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2与移动过来的钠离子结合成碳酸氢钠，所以b极区可能会析出碳酸氢钠固体，选项C正确； D、b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，选项D正确； 答案选B。 3、下列叙述正确的是（ ） A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B．在周期表中零族元素的原子既不容易失电子也不容易得电子 C．同一周期元素的原子，其半径越大越容易得电子 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等 【答案】B 【解析】 A.同周期原子半径越往右越小，故同周期元素的原子半径以IA族的为最大、以ⅦA族的为最小，A项错误； B.零族元素即稀有气体元素化学性质稳定，由于形成8电子或2电子稳定结构，因而既不容易失电子也不容易得电子，B项正确； C.同一周期元素的原子，其半径从左到右依次减小。若其原子半径越大，则其金属性越强，越容易失去电子，C项错误； D.主族元素最高正价等于其族序数，而F和O无最高正价，因而D项错误。 故答案选B。 4、苯乙烯是合成聚苯乙烯的化工原料，反应的化学方程式为A．苯乙烯通过加聚反应合成聚苯乙烯 B．苯乙烯和聚苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液退色 C．苯乙烯、聚苯乙烯均为纯净物 。下列有关说法正确的是（ ） D．聚苯乙烯的结构单元是【答案】A 【解析】 A. 聚苯乙烯的单体是苯乙烯，可以由苯乙烯加聚反应得到，故A正确； B. 聚苯乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液退色，故B错误； C. 因为聚合度不同，所以聚苯乙烯是混合物，故C错误； D. 聚苯乙烯的结构单元是故选A。 【点睛】 此题易错点在D项，结构单元是聚合物中的链节，看清结构特征及表示方式是解题的关键。 5、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li－xe===C6Li1－x＋xLi（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋x e===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是 A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大 C．锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动 D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+－x e－=C6Li 【答案】C 【解析】 A. 充电时电池反应式与放电时电池反应式相反，放电时电池反应式为：C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x，则充电时电池反应式为：LiMO2＋C6Li1－x===C6Li＋Li1－xMO2，故A错误；B. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，消耗这几种金属的物质的量分别为：1mol、0.5mol、1mol、0.5mol，根据m=nM计算得消耗的质量分别为：7g、32.5g、108g、103.5g，所以消耗Li的质量最小，故B错误；C. 放电时，电池内部阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以Li+向正极移动，故C正确；D. 充电时阴极反应与放电时负极反应式相反，则电极反应式为C6Li1－x＋xLi++x e－=C6Li，故D错误；因此本题正确答案为C。 点睛：本题考查可充电电池的充放电过程，要明确充电时电池反应式与放电时电池反应式相反，同时充电时阴极与放电时负极电极反应式相反。 +－－+，故D错误； 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/a3ed3de9f51fb7360b4c2e3f5727a5e9856a2717.html