化学方程式整理
说明：文章内容仅供预览，部分内容可能不全。下载后的文档，内容与下面显示的完全一致。下载之前请确认下面内容是否您想要的，是否完整无缺。
上册部分化学方程式 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （现象：燃烧时发出耀眼的白光） Fe3O4 （现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热） 2P2 O5 （现象：燃烧时产生大量白烟） 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 3. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 4.碳的充分燃烧： C + O2 5. 硫的燃烧：S + O2 点燃 点燃 CO2 （氧气充足时碳完全燃烧） 点燃 SO2 （空气：淡蓝色火焰；氧气：蓝紫色火焰） MnO2 6.实验室用过氧化氢制氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ （H 2O 2：无色液体） △ 7. 实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (KMnO4：暗紫色固体，其溶液为紫色) 8. 实验室用氯酸钾制氧气：2KClO39.氢气燃烧：2H2 + O2 10.水电解： 2H2 O MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑ （KClO3：白色固体) 点燃 2H2 O （燃烧时淡蓝色火焰） 通电 2H2 ↑+ O2↑ （正极：氧气；负极：氢气，氧气与氢气的体积比1:2） 11.碳的不充分燃烧： 2C + O2 12.碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O313.碳还原氧化铜： C+ 2CuO 点燃 2CO （氧气不足，碳不完全燃烧，煤气中毒的原因） 4Fe + 3CO2↑ 2Cu + CO2 ↑ （现象：黑色固体变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊） 高温 高温 14.工业制二氧化碳：高温煅烧石灰石CaCO3 15.炼铁原理：3CO+ Fe2 O3 高温 CaO + CO2 ↑ （高温反应中唯一的分解反应） 高温 2Fe + 3CO2 （现象：红色固体变黑，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊） 2CO （高温反应中唯一的化合反应，并且是吸热反应） 16.碳与二氧化碳的反应C＋CO2 高温 17.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2 （放热反应，由生石灰得到熟石灰） 18.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O === H2 CO3 （将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变成红色） 19.碳酸分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ （将变红的石蕊溶液加热，溶液变成紫色） 20.二氧化碳与石灰水的反应：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O （检验CO2的原理，CaCO 3是常见的白色沉淀，石灰浆抹墙变硬的原因） 21.一氧化碳燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 （现象：燃烧时蓝色火焰） Cu + CO2 （现象：黑色固体变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊） 22.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ 23.大理石或石灰石与稀盐酸的反应： CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ （实验室制CO2的原理） 24.氢气还原氧化铜：H2 + CuO25.甲烷燃烧：CH4 + 2O2 △ Cu + H2 O （现象：黑色固体变红，试管内壁有无色液体生成） 点燃 CO2 + 2H2 O （现象：燃烧时蓝色火焰） - 1 - 26.酒精或乙醇燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O 27.锌与稀硫酸的反应：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ （实验室制H2的原理） 28.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 点燃 2HCl 29. 氧化汞分解：2HgO2HgO 下册部分化学方程式 △ 2Hg+O2↑ 30.汞与氧气的反应：2Hg+O2 △ 1.铝的氧化：4Al +3O2 == 2Al2O3 （Al抗腐蚀的原因） 2.铜与氧气的反应：2Cu + O2 △ 2CuO （此反应可以除去O2） 3.镁与稀硫酸的反应：H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 4.镁与稀盐酸的反应： 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ （放热反应） 5.锌与稀盐酸的反应：2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑ 6..铁与稀硫酸的反应：H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ （铁在与酸、盐反应时均生成+2价亚铁） 7.铁与稀盐酸的反应：2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ （现象：有气泡产生，无色溶液变成浅绿色。FeCl2溶液呈浅绿色） 8.铁锈与稀硫酸的反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O （现象：红色固体溶解，溶液由无色变黄色） 9.铁锈与稀盐酸的反应：Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 10..氧化铜与稀硫酸的反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 + H2O （现象：黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色） 12.稀盐酸与石灰水的反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 13.稀硫酸与氯化钡溶液的反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl （BaSO4是白色沉淀，既不溶于水，也不与酸反应） 14.盐酸与碳酸钠溶液反应：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O （泡沫灭火器的原理，检验NaOH是否变质的方法） 15.稀盐酸和碳酸氢钠的反应：HCl + NaHCO3 == NaCl +CO2↑+H2O （可用于除去 CO2中的HCl气体） 16.稀盐酸和硝酸银溶液的反应： HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ （AgCl是白色沉淀，既不溶于水，也不与酸反应） 17.二氧化碳与氢氧化钠的反应:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （NaOH在空气中变质的反应） 18.二氧化硫与氢氧化钠的反应：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 19.三氧化硫与氢氧化钠的反应：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 20..氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （Cu(OH)2是蓝色沉淀，不溶于水但是能跟酸反应） 21.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应： 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl （Fe(OH)3是红褐色沉淀，不溶于水但是能跟酸反应） 22.澄清石灰水与碳酸钠的反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH （由纯碱制烧碱，也是除去NaOH中的Na2CO3的方法） 23.氯化钠与硝酸银溶液的反应：NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 （现象：产生白色沉淀） 24硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl （现象：产生白色沉淀） 25.碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应：Na2CO3+ CaCl2== CaCO3↓+2NaCl （现象：产生白色沉淀。 CaCO3不溶于水但能溶于酸即与酸反应） 酶 11.稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O （取NaOH溶液加酚酞，变红，逐滴加稀盐酸至溶液变为无色） 26.葡萄糖反应：C6H12O6 + 6O2 == 6CO2 + 6H2O 27.氯化铵与熟石灰的反应：2NH4Cl+ Ca（OH）2=CaCl2+ 2NH3↑+2H2O （含有铵根的氮肥能与碱反应产生NH3，所以不能和碱性物质混用） 28.铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （现象：铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变浅绿色） 29.铝与硫酸铜溶液的反应：2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu （现象：铝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变无色） 30.铜跟硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag （现象：铜表面有银白色固体生成，溶液由无色变蓝色） 黑色固体：碳、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、氧化铜；红色固体：铜、氧化铁；淡黄色固体：硫；暗紫色固体：高锰酸钾；暗红色固体：红磷；蓝色固体： Cu(OH)2。一般情况下，盐和碱为白色固体。溶液：+2价亚铁的可溶性的盐溶液是浅绿色如FeCl2溶液；+3价铁的可溶性的盐溶液是黄色如FeCl3溶液；+2价铜的可溶性的盐溶液是蓝色如CuSO4溶液。刺激性气味气体：SO2、HCl、NH3。 - 2 - 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/7af3cd5f182e453610661ed9ad51f01dc3815700.html