氯气化学式为Cl₂，常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。氯气密度是空气密度的2.5倍。氯气熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯。 氯气的物理性质 氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。 氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。 氯气的化学性质 1.助燃性 氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。 2.氧化性：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应 （1）与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl 现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。 （2）与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。 （3）与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3 现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。 （4）与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2 现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/5c92d6455c0e7cd184254b35eefdc8d376ee1487.html