铁及其化合物 （一）铁单质的化学性质 单质铁性质活泼，有较强的还原性 (1)与非金属反应 常温 与O2反应 点燃 与Cl2反应 与S、I2反应 加热 加热 铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 点燃3Fe＋2O2=====Fe3O4 2Fe＋3Cl2 =====2FeCl3 Fe＋S ===== FeS、Fe＋I2=====FeI2 △△△高温(2)与H2O(g)反应： 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。 (3)与酸反应(写离子方程式) (4)与某些盐溶液的反应(写离子方程式) 与H反应 与稀HNO3 反应 Fe少量 Fe过量 ＋Fe＋2H===Fe＋H2↑ Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋2NO3===3Fe＋2NO↑＋4H2O 常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2 ＋－2＋＋－3＋＋2＋与浓H2SO4、浓HNO3反应 （二）亚铁盐和铁盐 1.亚铁盐的性质 (1)含有Fe的溶液呈浅绿色，Fe处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。 ①氧化性：Fe与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe===Zn＋Fe； ②还原性：Fe与Cl2反应的离子方程式：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。 (2)可水解：Fe(OH)2是弱碱，含Fe的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe的水解，加少量铁屑防止Fe被氧化。 2.铁盐的性质 (1)含有Fe的溶液呈黄色，Fe处于铁的高价态，具有氧化性。 3＋3＋2＋2＋2＋2＋2＋3＋－2＋2＋2＋2＋2＋Fe与Cu、H2S反应的离子方程式分别为：2Fe＋Cu===Cu＋2Fe、2Fe＋H2S===2Fe＋2H＋S↓。 Fe与Zn（少量）生成Fe，Zn过量再继续将Fe还原为铁单质 （2）易水解。Fe极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。 氯化铁溶液的配制：将氯化铁固体溶于浓盐酸中再加水稀释至所需浓度。 3.Fe、Fe的检验 (1)Fe的检验 ①样品溶液②样品溶液③样品溶液2＋3＋3＋2＋3＋3＋2＋2＋3＋3＋2＋2＋3＋2＋＋滴加KSCN溶液3＋3＋－――→溶液变红色，证明含有Fe。 反应离子方程式：Fe＋3SCN滴加NaOH溶液3＋――→产生红褐色沉淀，证明有Fe存在。 滴加苯酚溶液3＋――→溶液变紫色，证明有Fe存在。 Fe(SCN)3。 (2)Fe的检验 滴加氯水滴加KSCN溶液2＋①样品溶液――→无明显现象或双氧水――→溶液变红色，证明含有Fe。 ②样品溶液③样品溶液加入NaOH溶液2＋――→产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe。：加入K3[Fe(CN)6]溶液2＋――→生成蓝色沉淀，证明含有Fe。 （三）铁的氧化物和氢氧化物 1.铁的氧化物 (1)物理性质 (2)化学性质 化学式 俗称 色态 铁的价态 FeO 黑色粉末 ＋2 Fe2O3 铁红 红棕色粉末 ＋3 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 ＋2、＋3 FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应生成盐和水，如Fe3O4与盐发生反应的离子方程式： Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O。 2.铁的氢氧化物 化学式 色态 与盐酸反应 受热分解 Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O 可溶性亚铁盐与碱反应：Fe＋2OH制法 －2＋＋2＋＋2＋3＋Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 可溶性铁盐与碱反应：Fe＋3OH===Fe(OH)3↓ 3＋－＋3＋△===Fe(OH)2↓ 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/518c854ccf7931b765ce0508763231126fdb7703.html