营口高中邹老师教学随笔 一氧化二氮的结构式是什么样的? 一氧化二氮化学式为N2O，是无色有甜味气体，吸入它会感到欣悦快乐，能致人发笑，故俗名又称“笑气”。但谈起它的分子结构，却令人笑不起来，使许多中学师生苦恼。以下我根据杂化轨道和配位键理论，分析N2O的分子结构： 在N2O的分子中，有一个N原子属于中心原子，原子排列顺序为N-N-O； 2p 基态氧原子的2p轨道表示式为：↑↓ ↑ ↑ ； 2p 2p 。 2p ↑ ↑ 左侧N原子的2p轨道电子排布由↑ ↑ ↑ 激发变为：↑↓ ↑ sp 中心N原子发生sp不等性杂化，价电子轨道表示式为：↑↓ ↑ 。 其杂化轨道中的孤电子对与左侧N原子中空轨道形成配位键，单电子与O原子形成ϭ键；未杂化的两个2p轨道中的单电子分别与N、O原子中的2p轨道单电子形成π键，结构式表示为：N N O 。其结构说明如下： π键 π键 N N O 配位键 ϭ键 对于N2O的分子结构，还有另一种写法：N N O ，这种结构用杂化轨道和配位键理论也完全解释得通： 2p 2p 氧原子的2p轨道电子排布由↑↓ ↑ ↑ 激发变为：↑↓ ↑↓ ； 2p 左侧N原子的2p轨道电子排布↑ ↑ ↑ 保持不变； sp 2p ↑ ↑ 中间N原子依旧发生sp不等性杂化，价电子轨道表示式为：↑↓ ↑ 。 不同的是，其杂化轨道中的孤电子对与O原子中空轨道形成配位键，杂化轨道中的单电子与N原子形成ϭ键；未杂化的两个2p轨道中的单电子都分别与N原子中的2p轨道单电子形成π键。其结构说明如下： 营口高中邹老师教学随笔 π键 π键 N N O ϭ键 配位键 所以，有人说N2O中存在由两种结构互相转化的共振体，也是有理由的，但是哪种结构更稳定、存在机率更大呢？ 首先，从等电子体理论判断，N2O与CO2互为等电子体，分子结构及性质与CO2相似，CO2结构式为O=C=O，因此N2O结构式应为：N N O 。 其次，依据电负性概念判断，在N N O 结构中，N≡N原子间以三键结合，电子云密度较大，而旁边的O原子电负性很大，吸引电能力很强，这种结构不稳定。在O原子作用下，π键电子云极易移向O原子，分子会自动异构化变为N N O 形式；这种变化趋势，类似于有机化合物中，C=C—OH结构不稳定，C=C间的电子云移向O原子，自动异构化变为C—C=O，都是电负性关系在起作用。 综上所述，N2O的分子结构，表示为：N N O ，更符合杂化轨道、配位键理论、等电子原理，及电负性概念，这种结构更稳定，存在机率更大。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/3a4e666cb7daa58da0116c175f0e7cd1842518e1.html