（1）ハロゲン化物（互いにXX ' n）の加水分解。例えば： ☆法則：普通は分子核電荷数の大きいハロゲン原子（非金属性の弱い）生成オキシ酸エステル配位子イオンで、核電荷数の少ないハロゲン原子（非金属性の強い）は簡単にハロゲンイオンあるいはHF形成。 （2）氮族元素ハロゲン化物加水分解。例えば： この反応メカニズムが複雑で、簡単に言うと、NCl3でNの非金属が強いので、先に加水分解生成NH3とHClO、HClO強い酸化性、更にNH3酸化成N 2、そして自身の部分に還元されCl -。 PCl3 + 3H-OH＝H3PO3 + 3HCl PCl5 + 4H-OH＝H3PO4 + 5HCl 「直接生成のP（OH）5失うのH 2 O分子の構成もH3PO4」 また、BCl3 + 3H2O＝3HCl + H3BO3 [も書けるB（OH）の3」など。 3 .塩類の加水分解。メカニズム：塩の中の弱酸の陰イオンあるいは弱アルカリイオン水との電離たH +や-結合OH弱酸や弱アルカリ生成を促進することによって、水の電離の過程。加水分解反応と中和反応は互いに可逆反応、例えば： 塩+水酸酸+アルカリ；△0 H > 弱アルカリイオン+ H 2 O弱アルカリ+ H＋酸性溶液 弱酸陰イオン+ H 2 O弱酸あるいは酸っぱい式弱酸エステル配位子陰イオン＋OH -溶液はアルカリ性 ☆根本的な法則： （1）「無弱弱はない加水分解、加水分解、弱くなるほど加水分解、弱塩基酸はアルカリ性、弱い酸性に「誰が強いので誰性。「 （2）の普通の情況の下で、加熱と双加水分解の場合）、中和反応の程度をはるかに超えて加水分解反応程度だから、、加水分解は比較的に弱い、生成物を書かないで分解産物（例えば書いNH3・H 2 O、H2CO3などではなく、書いNH3、CO 2など）、非標準の「↓」や「↑」。もし双加水分解、しかも生成物からの脱却反応体係の中では、加水分解を徹底しては、「＝」、「↓」や「↑」。例えば：Al2S3 + 6H2O＝2Al（OH）の3 3H2S↑↓+；ある双加水分解の製品は皆は水に溶けやすいことから、反応の体係を脱し、加水分解は徹底的には、まだ「」は、化学肥料などの一般碳铵の加水分解： これはどうして聞かない碳铵乾燥の匂い、湿って碳铵の匂いに鼻のまばゆい原因。 （3）多元弱酸の酸エステル配位子イオンは分別加水分解の、しかもの加水分解程度よりはるかに二級加水分解、2級の加水分解度をはるかに超えて三級加水分解、だから多く歩加水分解のイオン方程式を合わせない、普通の加水分解の書き出しでイオン方程式。多元弱アルカリのイオンの加水分解もは分別加水分解のが、中学校では、念のために簡単に限り、書き出しを求めて陽は加水分解の総のイオン方程式。 （4）加水分解反応は吸熱反応、温度を上げる促進加水分解させ、塩溶液の酸性かアルカリ溶液を希釈塩も促進加水分解「塩の濃度や加水分解物の濃度も同じ程度の減少（溶剤水の濃度は基本的に変わらない）、相当に減圧、平衡微粒子数が増え方向移動」が、塩溶液の酸性かアルカリ（にバランスが移動原理）。 4 .非塩型イオン化合物の加水分解 この類の加水分解主に活発で金属の水素化物、窒化物、りん化物、カーバイドなどの加水分解。例えば： Mg3N2 + 6H2O＝3Mg（OH）2NH3↑↓+ 2 Ca3P2 + 6H2O＝3Ca（OH）の2 + 2PH3↑ 同様に書き出し、難しくないAl4C3 Mg4C3などの加水分解。例えば このような反応のメカニズムは：化合物中のイオン結合破断、水道と電気は割とOH - H＋、成品は金属の水酸化物と二元の非金属の水素化物（またはH 2）。 （2）の有機物の加水分解 1 .卤代烃の加水分解 2 .ノールナトリウム、フェノールナトリウムの加水分解 C2H5ONa + H-OH→追加+ C2H5OH C2H5OHため水よりもっと難しい電離ので、より強いアルカリ性C2H5ONaの追加。 （相当塩の加水分解） 3 .カルボン酸誘導体の加水分解 （1）塩化アセチルの加水分解 （2）乙の加水分解酸無水物 （3）エステルの加水分解 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/353b8bda5acfa1c7ab00cc1e.html