第九单元课题3溶质的质量分数
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第九单元 课题3 《溶质的质量分数》导学案 学习目标： 1、掌握一种溶液组成的的表示方法-溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2、初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。 学习重点：1、有关溶液中溶质的质量分数的计算。 2、配制溶液的操作步骤。 学习难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。 导学过程 温故互查 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 溶液；还能 ，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2、一定 时，某固态物质在 溶剂（一般指水）里达到 时所溶解的质量。 自主学习 阅读教材p41-44页内容，完成下列问题： 一、实验探究 1 、两杯白糖水，怎么知道哪杯浓，哪杯稀？ 2、在三支试管中各加入10mL水，分别加入约0.5g、1g、1.5g硫酸铜,填写下表。 试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？ 3、20℃时5克食盐加在50克水里，得到溶液多少克？ 。20℃时20克食盐加在50克水里，得到溶液多少克？ 。 二、溶质的质量分数 1、定义： 。 2、计算式：（1）溶质的质量分数=（ / ）× 100% （2）溶质质量= × 溶质质量分数 （3）溶液质量= ÷ = 质量+ 质量 3、三（2）班有学生30人，其中男生有15人，问女生人数占全班的百分之几？ 4、 利用溶质的质量分数的计算公式，完成下面表格。 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 10 200 96 100 150 16% 三 、溶质的质量分数的计算 1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 2、20℃时，食盐的溶解度是36g，求20 ℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数？ 3、已知20℃时食盐的溶解度是36g,将20g食盐投入50g水中，待食盐充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 思考：已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。对于KNO3饱和溶液，升高温度，能使溶液的质量分数升高吗？降低温度，能使溶液的质量分数降低吗？不饱和溶液呢? 4、溶液稀释问题的计算 （1）关键是稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量。 涉及到体积时：溶质质量＝ × ×溶质的质量分数。 （2）关系式：①加水稀释：A×a%=B×b%或A×a%=（A+m水）×b% ②加入低浓度溶液：A×a%+B×b%=（A+B）×c% （3）化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 四、溶液的配制问题 1、实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有Ⅰ.托盘天平，Ⅱ.量筒（10mL、50mL、100mL），Ⅲ.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）： （1）具体配制步骤可概括为 、 、 。 （2）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 、 、 。 （3）本实验取水应选用 mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。 2、配制50g10％的NaCl溶液，需要NaCl _____g , 水_____g 。 配制步骤是：①先用______称量______NaCl倒100mL的烧杯中， ②再用______量取 _____水倒入盛有NaCl的烧杯里， ③用_______搅拌至______即可得50g10％的NaCl溶液。 3、将10g NaCl投入90g水中，使之完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ） Ａ、等于10％ Ｂ、大于10％ Ｃ、小于10％ Ｄ、无法判断 4、在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（ ） A. 2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg 5、用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（ ） A. 玻璃棒 B.试管夹 C.药匙 D.量筒 自主检测 1、在30℃时，将10g食盐溶解在40g水中，该食盐水中食盐的质量分数为( ) A．10% B．25% C．40% D．20% 2、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比 ( ) A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断 3、在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数 ( ) A．不变 B．减小 C．增大 D．无法判断 4、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）A、50g B、90g C、100g D、200g 5、制作“叶脉书签”需要配置100g12%的NaOH（易腐蚀）溶液（设水的密度为1g/ml）.下列操作正确的是（ ） A、称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B、在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体 C、将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒内溶解 D、选用100ml量筒量取88.0ml的水 6、有40g溶质的质量分数为5%的CaCl2溶液，将其质量分数增大到10%，可采用的方法是（ ）A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 C．把溶剂蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体 7、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中的溶质的溶质质量分数不可能为：（ ）A、30% B、20% C、25% D、26.4% 8、10g40%的硝酸钾溶液与40g10%的硝酸钾溶液混合后．溶液中溶质的质量分数是（ ）A．8% B．16% C．24% D．25% 9、欲使100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是（ ） A.蒸发45g水 B.取出50g溶液 C.蒸发50g水 D.加入10g氯化钾 10、对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的（ ） A 100g水中溶解了10g 食盐 B 100g氯化钠溶液中溶解有10g 氯化钠 C 将10g氯化钠溶于90g 水中所得的溶液 D将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液 11、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（ ） A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D 20∶80∶100 12、实验管理员要用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL—1）配制1000mL30%的稀硫酸（密度为1.22g·mL—1），请甲、乙两同学帮他计算一下：需浓硫酸多少毫升，蒸馏水多少毫升？ 甲的解法是：设需98%的浓硫酸的体积为x x×1.84g·mL—1×98%=1000mL×1.22g·mL—1×30% 解得 x=220.9mL 需水：1000mL—220.9mL=779.1mL 乙求所需的浓硫酸与甲的解法相同，他求所需水的步骤是： （1000g×1.22g·mL—1—220.9g×1.84g/mL）÷1g·mL—1=813.5mL 两种解法，两个答案，管理员不知采用谁的结果好。孰是孰非，请同学们帮助公断。 13、某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题： (1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________ (2)生成氧气的质量是 _____________ (3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________ (4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________ (5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是 ______________g. 14. 某地为开发本地石灰石资源打出一则广告：“某地石灰石资源丰富，品质优越，碳酸钙含量不低于80%。”某投资商从该地取回石灰石样品12.5克，加入一定量10%的稀盐酸恰好完全反应，共收集到4.4克CO2,。计算：（1）参加反应的稀盐酸的质量。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。（3）根据计算回答该广告是否为虚假广告？ 拓展延伸 1、在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ） 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/29ae5332b7daa58da0116c175f0e7cd1842518fb.html