实验B-2 醋酸溶液浓度的测定 实验目的: 1. 学习用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定NaOH标准溶液。 2. 学习醋酸浓度的测定方法。 3. 巩固强碱滴定弱酸的基本原理和指示剂的选择。 实验原理: 以酚酞为指示剂，用基准物邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定NaOH溶液的浓度， 反应如下：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O 醋酸是弱酸，其离解常数Ka=1.810，因此可以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液直接滴定，反应产物是醋酸钠（NaAc），在水溶液中呈弱碱性。 反应如下：NaOH + HAc = NaAc + H2O 实验试剂: NaOH标准溶液（同实验一） 邻苯二甲酸氢钾 分析纯 酚酞指示剂 （1%乙醇溶液） 实验仪器： 称量瓶 1只 胖肚吸管 10ml 1支 锥形瓶 250ml 3只 塑料洗瓶 1只 碱式滴定管 50ml 1支 实验步骤: 1． 用减量法在分析天平上准确称取邻苯二甲酸氢钾（1 2g）三份，放入250ml锥形瓶中。 ~ 2． 用50ml煮沸且冷却的蒸馏水使之溶解，加入1 ~ 2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不褪色，即为终点。 3． 平行测定三次并要求相对平均偏差应小于0.2%。 4． 按下式计算NaOH溶液的浓度： -5cNaOHm邻苯二甲酸氢钾1000 M邻苯二甲酸氢钾VNaOH 5.从盛有醋酸未知溶液的塑料小瓶中吸取10ml试液三份，分别置于三个锥形瓶中，加入1 ~ 2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不褪色，即为终点。 6.根据NaOH标准溶液的浓度和所消耗的体积计算醋酸溶液的摩尔浓度。 7.平行测定三次，并要求相对平均偏差小于0.2%，否则应重新测定。 实验结果处理: 第1页 共1页 cHAc 项目 次序 称量瓶+ KHC8H4O4（原重g） NaOH终读数（ml） NaOH初读数（ml） NaOH净用量（ml） NaOH浓度（mol/l） NaOH浓度平均值（mol/l） 相对平均偏差 项目 次序 NaOH浓度（mol/l） NaOH终读数（ml） NaOH初读数（ml） NaOH用量（ml） HAc浓度（mol/l） HAc平均浓度（mol/l） 相对平均偏差 称量瓶+ KHC8H4O4（倾出后重g） CNaOHVNaOH VHAcⅠ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验注意事项： 1． 溶解邻苯二甲酸氢钾时，不能将玻棒伸入锥形瓶搅拌。 2． 酚酞只需加1 ~ 2滴，多加要消耗NaOH引起误差。 3． 不可在三个锥形瓶中同时加指示剂。 4． 临近终点时，NaOH溶液应半滴半滴加以免过终点，且要用洗瓶及时淋洗锥形瓶内壁。 思考题: 1． 为何用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH？ 2． 如何计算邻苯二甲酸氢钾的称取量？ 3． 如何使用碱式滴定管？ 4. 如何正确使用移液管？ 5. 本实验为何采用酚酞作指示剂？ 参考文献: [1] 华中师范大学 东北师范大学 陕西师范大学编《分析化学实验》第二版,高等教育出版社.1987年. 第2页 共2页 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/193ed935f9d6195f312b3169a45177232f60e4a3.html