[初三下册化学知识点总结人教版]初三下册辅导化学知识点

一、离子：带电的原子或原子团
　　(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
　　(2)离子结构示意图的认识
　　注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
　　*质子数≠电子数为离子结构示意图
　　(3)与原子的区别与联系
　　粒子的种类 ：原子、离子
　　离子有阳离子和 阴离子两种
　　区别: 粒子结构： 原子：质子数=电子数
　　阳离子： 质子数>电子数
　　阴离子：质子数<电子数
　　粒子电性： 原子：不显电性
　　阳离子：显正电性
　　阴离子：显负电性
　　符号: 原子：用元素符号表示
　　阳离子：用阳离子符号表示
　　阴离子：用阴离子符号表示
　　二、物质的组成的表示：
　　1、化合价
　　a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
　　b、几种数字的含义
　　Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
　　2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子
　　c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
　　d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0
　　2、化学式
　　(1)写法:
　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
　　b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)
　　(2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点
　　知识点四：根据化学式的计算
　　(1)计算相对分子质量
　　相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
　　(2)计算组成物质的各元素的质量比
　　化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比
　　(3)计算物质中某一元素的质量分数
　　某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量

本文来源：https://www.wddqw.com/BHuO.html